实 验 报
告
姓名： 班级： 同组人：
项目 粗食盐的提纯 课程： 学号：
一、实验目的
自评成绩：
掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
学会台秤、量筒、 pH 试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理
粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的
2+2+
2-
）。
杂质（如 Ca 、 Mg
、SO
4
除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。除去可溶性
杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使
2+
2+
2-
等生成难溶性化合物而被除去。
Ca 、 Mg 、 SO4
首先，将粗食盐溶于适量水中，
加入稍过量的
2-
生成 BaSO4
沉淀后，
BaCl2 溶液，使 SO4
再过滤除去 BaSO。反应方程式 :
4
Ba2+ + SO 4
2-
══ BaSO 4 ↓
然后，在滤液中加入适量的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液，使过量的 Ba2+和粗食盐中的 Ca2+、
2+
:
Mg 与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式
2+
+ CO
2-
══ CaCO 3 ↓
Ca
3
2+
-
2-
══ Mg 2 ( OH ) 2CO3 ↓
Mg + OH
+ CO3
2+
+ CO
2-
══ Ba CO ↓
Ba
3
3
三、仪器与试剂
仪器： 台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂： 粗食盐， 1 mol/L BaCl 2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和 (NH4) 2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac ，镁试剂 I ， pH 试纸。
四、内容及步骤
粗食盐的提纯
1）粗食盐的称量和溶解 用台秤称取 8.0g 粗食盐放人干净的烧杯中， 加水 30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较
多，可过滤除去。
2-
离子 把粗食盐溶液加热至近沸时，
在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L
4
2-
全部转化为 BaSO4沉淀。为了检查
2-
是否除尽，将烧杯从石棉
BaC12 溶液，直至 SO4
SO4
网上取下， 放置一段时间， 待沉淀沉降后， 沿烧杯壁向上层清液滴加
1～ 2 滴 BaC12 溶液，
若不出现浑浊，则表示
4
2-
沉淀完全。沉淀完全后，继续加热
5min，使沉淀颗粒长大
SO
而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。
2+
2+
2+
加入 1mL 2mol/L
（ 3）除 Ca 、Mg 和过量的 Ba 等离子 将烧杯中的滤液加热近沸，
NaOH和 3mL 1mol/L
Na CO溶液。待沉淀沉降后， 沿烧杯壁向上层清液中加入
1～ 2 滴 Na CO
2
3
2
3
溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加
Na CO溶液，直至沉淀
2
3
完全。过滤，弃去沉淀。
（ 4）除过量的
2-
离子 用 2mol/L HCl 把烧杯中的滤液调为酸性，
用 pH 试纸检验，
CO3
使 pH为 4～ 5。
5）浓缩、结晶 把调好 pH 的溶液倒入干净的蒸发皿中，在搅拌下加热、蒸发、
浓缩至稠糊状， 使 NaCl 完全析出， 停止加热。
稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤， 尽量将 NaCl
晶体抽干，再用少量蒸馏水洗涤 NaCl 晶体 2～ 3 次，抽干，弃去母液。
（ 6）干燥与称量 将 NaCl 晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中，加热烘干，干燥
后冷至室温，将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。
计算产率 :
纯食盐产率 = ( 提纯后的食盐质量 / 粗食盐质量 ) ×100%
产品纯度的检查
称取粗食盐和提纯后食盐各 1g，分别溶于 5mL蒸馏水中， 然后将两种溶液分别分成三等份于 6 支试管中，组成三组对照检查。
2-
（1） SO4 的检查 在第一组溶液中，分别加入 2 滴 2mol/L HCl 溶液和 2 滴 1mol/L BaC12 溶液，比较两个试管中沉淀产生的情况。
（ 2） Ca 2+ 的检验 在第二组溶液中， 分别加入 2mol/L HAc 溶液 2 滴和饱和 (NH4) 2C2O4 溶液 3～ 4 滴，比较两管中沉淀产生的情况。
2+
（ 3）Mg 的检验 在第三组溶液中，分别加入 2 滴 2mol/L NaOH溶液和镁试剂 3 滴，若有天蓝色沉淀生成，表示有 Mg2+ 存在，比较两管中溶液的颜色。
实验注意事项
粗食盐可先在火上煅烧，使其中有机物碳化，再用水溶解成饱和溶液。不溶性杂质可采用过滤法除去，可溶性杂质可根据其性质借助化学方法除去。
注意抽滤装置的安装和使用：
1）连接抽滤装置时，将布氏漏斗配一合适的塞在吸滤瓶上必须紧密不漏气，漏斗管下端的斜口要正对吸滤瓶的侧管，吸滤瓶的侧管用厚橡皮管与水泵侧管相连（最好接一安全瓶，再和水泵相连） 。
2）抽滤时为防止滤纸被抽破，可用两层滤纸。
3）抽滤前用同一溶剂将滤纸润湿，使滤纸紧贴于布氏漏斗的底面，打开水泵将滤纸吸紧，以避免固体在抽滤过程中从滤纸边缘吸入抽滤瓶中。
4）转移结晶和母液到布氏漏斗中，结晶应平铺于滤纸上。抽干母液。
5）洗涤沉淀。抽干母液的晶体要用所选的洗涤剂洗涤，以除去晶体表面的母液。
洗涤时注意少量多次，一般 2～ 3 次，每次 3～ 5mL。
6）停止抽滤时，先将吸滤瓶与水泵之间连接的橡皮管拆开，或者将安全瓶的活塞打开与大气相通，防止水倒流入吸滤瓶内，才关掉水泵。
五、实验结果记录与计算
纯食盐的产率
粗食盐的质量 / g 提纯后食盐的质量 / g 产率 / %
产品纯度的检验
现象
待检离子
检验方法
粗食盐溶液
纯食盐溶液
2-
溶液
4
2
SO
加 BaCl
Ca2+
加(NH4 ) 2C2O4 溶液
Mg2+
加 NaOH和镁试剂 I
六、思考题：
在调节 pH 的过程中，若加入的盐酸过量怎么办？为何将溶液调成弱酸性？
在浓缩过程中，能否将溶液蒸干？为什么？
怎样检验沉淀物是否洗净？
4.
2+2+2-
等离子时，为什么要先加
BaCl2 溶液，后加
Na2CO溶液？能
在除 Ca 、 Mg 、 SO 4
3
否先加
2
3
溶液？
Na CO
5. 怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂 BaCl 2， NaOH和 Na2CO3？
教师评语：
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